Soal-soal Kesetimbangan Kimia dan Asam Basa

Standar Kompetensi : Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Kompetensi Dasar : Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Indikator : Menjelaskan kondisi optimum untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

1. Pada sistem kesetimbangan:

    2SO₃(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g)  ∆H = -197 KJ

untuk memperoleh SO₃ sebanyak mungkin…

(A) pada sistem ditambah katalis

(B) suhu sistem diturunkan

(C) volum sistem diperbesar

(D) tekanan sistem diperkecil

(E) tekanan partial SO₂ diturunkan

    (Tim Penyusun Kimia. 1990. Ilmu Kimia. Klaten : PT Intan Pariwara, hal.19)

2. Pada industri amonia, gas NH₃ dibuat menurut reaksi :

    N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g)  ∆H = -17 kkal

    Untuk mendapatkan NH₃ sebanyak mungkin maka…

(A) volum sistem diperbesar

(B) tekanan sistem diperbesar

(C) konsentrasi N₂

(D) suhu sistem dinaikkan

(E) ditambah katalis

(Tim Penyusun. 2002. Detik-Detik UAN Lengkap SMU. Klaten: PT Intan Pariwara, hal. 176)

3. Diketahui reaksi setimbang :

2NO(g) ⇄ N₂(g) + O₂(g) yang berlangsung secara eksoterm.

Pernyataan untuk reaksi diatas yang benar adalah jika…

(A) tekanan diperkecil, reaksi bergeser ke kiri

(B) suhu diperbesar, reaksi bergeser ke kanan

(C) diberi katalis, reaksi bergeser ke kiri

(D) ditambah gas NO reaksi bergeser ke kanan

(E) volum diperbesar reaksi bergeser ke kanan

(Tim Penyusun. 2002. Detik-Detik UAN Lengkap SMU. Klaten: PT Intan Pariwara, hal. 22)

4. pada kesetimbangan : 2H₂(g) + O₂(g) ⇄ 2H₂O(g)  ∆H = -48 kj/mol.

Jika suhu diturunkan, spesi yang berubah adalah…

(A) H₂ bertambah

(B) O₂ bertambah

(C) H₂O bertambah

(D) H₂O berkurang

(E) H₂ dan O₂ bertambah

(Tim Penyusun. 2002. Detik-Detik UAN Lengkap SMU. Klaten: PT Intan Pariwara, hal. 48)

5. Pada kesetimbangan :

2SO₃(g) ⇄ 2SO₂(g) + O₂(g)    ∆H = 380 kj/mol

jika volum diperkecil, maka konsentrasi…

(A) O₂ bertambah

(B) SO₂ tetap

(C) SO₂ dan O₂ tetap

(D) SO₃ tetap

(E) SO₃ bertambah

(Tim Penyusun. 2002. Detik-Detik UAN Lengkap SMU. Klaten: PT Intan Pariwara, hal. 151)

6. Pada suhu tetap pada reaksi kesetimbangan

    CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

    Volum ruang diperbesar, maka…

    (A) CaO bertambah

    (B) CaCO₃ bertambah

    (C) CaO dan CO₂ bertambah

    (D) CaCO₃ dan CO₂ bertambah

    (E) CaO dan CO₂ bertambah

    (Unggul Sudarmo. 2004. Kimia SMA. Jakarta: Erlangga, hal.110)

7. Agar pada reaksi kesetimbangan:

N₂(g) + O₂(g) ⇄ 2NO(g)   ∆H = +180 kj

Jumlah gas NO yang dihasilkan maksimal, maka tindakan yang diperlukan adalah…

    (A) menaikkan tekanan

    (B) menurunkan tekanan

    (C) mengecilkan volum

    (D) menaikkan suhu

(E) memperbesar volum

    (Unggul Sudarmo. 2004. Kimia SMA. Jakarta: Erlangga, hal.110)

Standar Kompetensi : Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya.

Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

Indikator : (a)Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut arrhenius.

1. Menurut arrhenius… adalah zat yang apabila dilarutkan ke dalam air dapat melepaskan ion OH^-.

    (A) asam

    (B) basa

    (C) asam kuat

    (D) asam lemah

    (E) asam monoprotik

    (Tine Maria Kuswati, dkk. 2005. Sains Kimia. Jakarta: PT Bumi Aksara, hal. 62)

2. Asam yang dalam larutannya menghasilkan sedikit ion H⁺ adalah…

(A) asam triprotik

    (B) asam diprotik

    (C) asam kuat

    (D) asam lemah

    (E) asam monoprotik

(Tine Maria Kuswati, dkk. 2005. Sains Kimia. Jakarta: PT Bumi Aksara, hal. 62)

3. Asam berikut yang dalam larutannya akan menghasilkan sebuah ion H⁺ untuk setiap molekulnya adalah…

    (A) H₂SO₄

     (B) CH₃COOH

    (C) H₃PO₄

    (D) HNO₃

     (E) H₂C₂O₄

    (Unggul Sudarmo. 2004. Kimia SMA. Jakarta: Erlangga, hal.145)

4. Pernyataan yang benar tentang asam menurut teori arrhenius berikut ini adalah…

    (A) zat pemberi ion H⁺ dalam larutan air

     (B) zat pemberi ion OH^- dalam larutan air

    (C) zat pemberi proton

    (D) zat penerima pasangan elektron

    (E) zat pemberi pasangan elektron

    (Unggul Sudarmo. 2004. Kimia SMA. Jakarta: Erlangga, hal.75)

5. Pernyataan yang benar tentang basa menurut teori arrhenius berikut ini adalah…

    (A) zat pemberi ion H⁺ dalam larutan air

     (B) zat pemberi ion OH^- dalam larutan air

    (C) zat pemberi proton

    (D) zat penerima pasangan elektron

    (E) zat pemberi pasangan elektron

    (Unggul Sudarmo. 2004. Kimia SMA. Jakarta: Erlangga, hal.75)

6. Zat yang tergolong asam atau basa menurut arrhenius, kecuali…

    (A) HCl

     _­(B) CH₃COOH

    (C) HNO₃

     (D) NH₃

    (E) NaOH

    (tidak ada)

7. Zat yang bukan tergolong basa menurut arrhenius, kecuali…

    (A) HCl

     _­(B) CH₃COOH

    (C) CH₃OH

     (D) HNO₃

    (E) NaOH

    (tidak ada)

Indikator : (b)Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.

1. Diketahui reaksi HSO₄^-(aq) + H₂O(l) ⇄ H₃O⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Berdasarkan konsep asam basa bronsted-Lowry, zat yang bertindak sebagai basa adalah…

(A) HSO₄^- dan H₂O

(B) H₂O dan H₃O⁺

(C) H₂O dan SO₄^2-

(D) HSO₄^- dan H₃O⁺

(E) HSO₄^- dan SO₄^2-

(Tim Penyusun. 2002. Detik-Detik UAN Lengkap SMU. Klaten: PT Intan Pariwara, hal. 22)

2. Diketahui reaksi : HCOOH(aq) + HNO₂(aq) ⇄ HCOOH₂⁺(aq) + NO₂^-(aq).

    Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah…

(A) HNO₂ dan NO₂^-

(B) HCOOH dan NO₂^-

(C) HCOOH dan HNO₂

(D) NO₂^- dan HCOOH₂⁺

    (E) HCOOH dan HCOOH₂⁺

(Tim Penyusun. 2002. Detik-Detik UAN Lengkap SMU. Klaten: PT Intan Pariwara, hal. 74)

3. Zat yang merupakan asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah…

(A) Cl^-

(B) NH₂^-

(C) CN^-

(D) NH₄⁺

    (E) ClO^-

(Tim Penyusun. 2002. Detik-Detik UAN Lengkap SMU. Klaten: PT Intan Pariwara, hal. 48)

4. Asam konjugasi dari HSO₄^- adalah…

    (A) H₂SO₄

    (B) H₃O⁺

    (C) HSO₄^-

(D) SO₄^2-
(E) H⁺

    (Unggul Sudarmo. 2004. Kimia SMA. Jakarta: Erlangga, hal.146)

5. Pada reaksi:

    H₂O(l) + CH₃COOH(aq) ⇄ CH₃COOH(aq) + OH^-.

    Pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah…

    (A) H₂O dan CH₃COO^-

    (B) CH₃COOH dan H₂O

    (C) H₂O dan OH^-

    (D) CH₃COO^- dan OH^-

    (E) CH₃COO^- dan OH^-

    (Unggul Sudarmo. 2004. Kimia SMA. Jakarta: Erlangga, hal.146)

6. Spesi yang dapat bertindak sebagai asam dan basa dari data berikut menurut Bronsted-Lowry adalah…

    (1) HCO₃^-                (3) NH₃

    (2) H₂PO₄^-               (4) O₂^-

    (A) (1) dan (2)

    (B) (3) dan (4)

    (C) (1) dan (4)

    (D) (1), (2) dan (3)

    (E) (1), (2), (3) dan (4)

    (Parning dan Horale. 2005. Kimia 2B. Jakarta: yudhistira, hal. 75)

7. Senyawa yang dapat bersifat ampiprotik menurut teori Bronsted dan Lowry adalah…

    (A) H₂SO₄

    (B) HCO₃^-

    (C) PO₄^3-

     (D) NO₄^-

    (E) HCl

    (Parning dan Horale. 2005. Kimia 2B. Jakarta: yudhistira, hal. 75)