Pilihan
ganda
1. Pada
reaksi di bawah ini hidrogen peroksida berfungsi sebagai oksidator, kecuali ….
a. 2I-
+H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O
d. As2O+H2O2 → 2As +O2 +H2O
b. Mn2+
+H2O2 +2OH- → MnO2 +2H2O
e. 2Fe2+ +H2O2 +2H+ → 2Fe3++2H2O
c. PbS
+PbSO4 +4H2O → 2PbSO4 + 4H2O
2. Bilangan
oksidasi S pada ion S2O32- adalah….
a. +6 b. +5 c.
+4 d. +3 e. +2
3. Diantara
reaksi redoks berikut yang telah setara adalah…..
a. Al(s)
+Cu2+(aq) → Al3+(aq) +Cu
b. Cu(s)
+NO3-(aq) +4H+(aq) → Cu2+(aq)
+NO(g) +2H2O(l)
c. SO42-(aq)
+ 2I-(aq) +2H+(aq) → H2S(g)
+I2(s)
d. Cl2(g)
+6OH-(aq) → Cl-(aq) + ClO3-(aq)
+3H2O(l)
e. 5I-(aq)
+IO3-(aq) +6H+(aq) → 3I2(aq)
+3H2O(l)
4. Pada
persamaan reaksi redoks:
aMnO4- + 6H+
+bC2H2O4 → aMn2+ +8H2O +
10CO2 , maka a dan b berturut-turut adalah……
a. 2
dan 5 d. 3 dan 5
b. 1
dan 3 e.
4 dan 7
c. 2
dan 4
5. Banyaknya
Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr2O72-
menghasilkan Fe3+ dan Cr3+ adalah……
a. 2 mol b. 3 mol c.
4 mol d. 5 mol e. 6 mol
6. Suatu
reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi:
Cr2O72-
+aH+ +bNO2 →
cCr3+ +dNO3- +eH2O maka nilai
koefisien reaksi untuk a, b, c, d, dan e adalah…..
a. 2,
3, 2, 4, 6 d.
4, 2, 2, 3, 4
b. 8,
3, 2, 3, 4 e.
2, 3, 8, 4, 3
c. 8,
2, 3, 3, 4
7. Diketahui
potensial reduksi:
Fe2+(aq) +2e-
→ Fe(s) E0 = -0,44V
Al3+(aq) +
3e- → Al(s)
E0= -1,66V
Maka potensial sel untuk reaksi:
3Fe3+(aq) +2Al(s) → 3Fe(s) +2Al3+(aq)
adalah…….
- -1,22 V d. -2,0 V
- +1,22 V e. -2,1 V
- 2,0 V
8. Diketahui
E0 =
Zn2+/Zn
= -0,76 V Cu2+/Cu
= +0,34 V
Fe2+/Fe
= -0,41 V Ag+/Ag
= +0,80 V
Pb2+/Pb
= -0,13 V
Sel kimia yang
berikut menghasilkan E0 sel yang paling besar adalah…….
(E0
potensial sel)
a. Zn/Zn2+(aq)
// Cu2+(aq) /Cu(s) d. Pb/Pb2+(aq)
// Cu2+(aq) /Cu(s)
b. Fe/Fe2+(aq)
// Ag+(aq) /Ag(s) e. Zn/Zn2+(aq)
// Pb2+(aq) /Pb(s)
c. Zn/Zn2+(aq)
// Ag+(aq) /Ag(s)
9. Diketahui
data potensial reduksi sebagai berikut:
E0Ca2+/Ca=
-2,87 V E0
Pb2+/Pb= -0,13 V
E0 Mg2+/Mg=
-2,37 V E0 Au3+/Au=
+1,50 V
Manakah reaksi
yang diperkirakan dapat berlangsung?
a. Mg(s)
+ Ca2+(aq) → Mg2+(aq) + Ca(s) d. Ca(s) + Mg(s) →
Ca2+(aq) + Mg2+(aq)
b. Pb(s)
+ Mg2+(aq) →
Pb2+(aq) + Mg(s) e. Mg(s) + Pb2+(aq) → Mg2+(aq)
+ Pb(s)
c. Pb2+(aq)
= Au3+(aq) → Pb(s) + Au(s)
10. Logam
kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M. Pada suhu 250
C,E0 Cd2+/Cd = -0,4 V dan E0 Cu2+/Cu
= +0,34 V, maka……
a. Tidak
terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
b. Cd
mereduksi ion Cu2+
c. Cu
mereduksi ion Cd2+ yang terbentuk
d. Ion
Cu2+ mereduksi Cd
e. Cd
mereduksi ion SO42-
11. Diketahui
potensial standar untuk reaksi sel berikut ini,
Zn(s) +Fe2+(aq)
→ Zn2+(aq) +Fe(s) ; Esel= 0,32V
Zn(s)
+Ag+(aq) → Zn2+(aq) + Ag(s)
; Esel=1,56V
Fe(s) +
Ag+(aq) → Fe2+(aq) +Ag(s) ; Esel=0,24V
Berdasarkan
harga-harga potensial di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di
atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah….
a. Ag,
Fe, Zn d.
Fe, Ag, Zn
b. Ag,
Zn, Fe e.
Zn, Fe, Ag
c. Fe,
Zn, Ag
12. Di
daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2,
NO2, O2, N2, dan CO2. pasangan
gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah….
a. O2dan
N2 d.
SO2 dan NO2
b. CO
dan NO e.
CO dan H2O
c. CO2
dan CO
13. Apabila
suatu logam mengalami korosi, logam tersebut….
a. mengalami
reaksi redukisi
b. mengalami
reaksi oksidasi dan membentuk oksidanya
c. terhidrolisis
membentuk larutan
d. menerima
elektron dari O2 di udara
e. membentuk
senyawa yang beracun
14. Pernyataan
di bawah ini yang tidak benar mengenai sel kering adalah……
a. anode
sel kering berupa lempeng Zn
b. katode
sel kering berupa batang grafit
c. elektrolit
sel kering terdiri dari ZnCl2, MnO2, NH4Cl,
dan sedikit H2O
d. reaksi
pada anode: Zn(s) → Zn2+(aq) +2e-
e. di
dalam sel kering terjadi oksidasi pada MnO2
15. Yang digunakan
sebagai anode pada aki adalah…
a. Zn b. PbO2 c. Pb d. PbSO4 e.
Cu
Uraian
1. Diketahui
:Cu2+/CuE0 = +0,39 V
Ag+/AgE0
= 0,8 V
Tentukan :
a. Reaksi
sel dengan elektrode Ag dan Cu
b. Notasi
sel volta
c. Harga
potensial sel !
2. Gambarkan
arah aliran elektron pada rangkaian luar dan dalam larutan elektrolit atau cair
pada suatu sel volta yang terdiri dari logam
Cu dalam larutan CuSO4 dan logam Zn dalam larutan ZnSO4!
3. Mengapa
baterai seng-karbon alkaline lebih tahan lama daripada baterai seng-karbon
biasa?
4. Mengapa
sel bahan bakar disebut sel masa depan?
5. Jelaskan
dengan disertai reaksi proses:
a. Terjadinya
karat pada besi
b. Perlindungan
besi dari karat bila dilapisi zink !